L’acidité
Acidité / Alcalinité 2 indicateurs = pH eau et pH KCl
Au laboratoire
Méthode Normalisée (NF ISO 10390)
a) Eau désionisée (pH eau) ou solution normale de chlorure de potassium (pH KCl) + terre fine. Rapport Liquide/Terre = 1/5 en Volume.
b) Agitation 5 mn.
c) Mesure, après 2 heures de repos, de la concentration des ions Hydrogène (H+), ramenée à 20°.
Définition - Signification
pH eau |
pH KCl |
Différentiel (pH eau) – (pH KCl) |
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-réserve des ions H+ modérée
-réserve d’acidité forte, neutralisation plus longue et plus difficile |
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Conséquences agronomiques
- pH eau ≤5,5 : Facteur limitant essentiel pour la plupart des sols et des cultures = Chaulage incontournable (sauf pour les plantes acidophiles) pour neutraliser l’aluminium.
- pH eau entre 5,5 et 6,5 : Défavorable selon les sols et les systèmes de culture = Chaulage très souvent nécessaire (prendre en compte le statut acido-basique).
- Effets défavorables d’une acidité excessive sur :
- la structure du sol = instabilité, dispersion, voir toxicité aluminique.
- l’assimilabilité des éléments = formation de composés insolubles.
- sur l’activité microbienne = incidence directe sur la décomposition des matières organiques, minéralisation de l’azote et du souffre.
A noter : |
Ca/CEC ou Somme des cations/CEC (rapport S/T) |